domingo, 4 de diciembre de 2011

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INTRODUCCION.

PREPARACION DE MESCLAS

ESPECTOFOTOMETRO

PH-METRO

TERMOBALANZA

REFRACTOMETRO MANUAL

REFRACTOMETRO DE ABBE

sábado, 3 de diciembre de 2011

INTRODUCCION

la finalidad de este blog es que aprendamos un poco mas sobre los instrumentos que se utilizan en un laboratorio para hacer analisis quimicos.

asi que se vera que es como funciona para que se utilizan los equipos asi mismo como su calibracion de tal manera que nos quede un poco mas claro para que nos sirven estos equipos.
tambien se vera preparacion de soluciones ya que para utilizar todos estos equipos se requiere de preparar las soluciones

espero y les sirva esta informacion.

viernes, 2 de diciembre de 2011

PREPARACION DE SOLUCIONES




Para prepara las soluciones nos tenemos que meter en lo que es la molaridad y la moladidad




NORMALIDAD



SE DEFINE COMO EQUIVALENTES QUE TENGO SE SOLUTO POR LITRO DE SOLUCION ES DECIR:



N=eq /l








mas sin embargo la forma mas general es :








N= m/pe * vol








pe es el peso equivalente








m= masa








vol= volumen








para calcular el peso equivalente podemos utilizar la siguiente formula }








Pe= pm/especies intercambiadas








pm= peso molecular








especies intercambiadas: son las especies que hay en una solucion, las especies las podemos divir en cuatro grandes grupos que son :








H+= acidos




OH-= base




SALES = Co3, No3, So4, PO4.




OXIDO-REDOX =Mn+2-----------------Mn+5








Molaridad:Son los moles de la solucion por los litros de la sustancia.








M=mol/l








M= m/pm*vol








m= masa








pm=peso molecular.








vol= volumen de la sustancia.








para entender mas lo de preparacion de soluciones te proponemos que resuelvas esta actividad:








UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA HOMOGENEA DE DOS O MÁS COMPONENTES SÓLIDOS, LIQUIDOS O GASEOSOS. EL COMPONENTE QUE DETERMINA EL ESTADO DE LA SOLUCIÓN Y QUE ESTÁ EN MAYOR PROPORCIÓN, ES EL SOLVENTE. LA SUSTANCIA DISPERSADA EN EL SOLVENTE Y QUE SE ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN SE LLAMA SOLUTO. LA RELACIÓN NUMÉRICA ENTRE SOLVENTE Y SOLUTO ES LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN, Y PUEDE EXPRESARSE COMO: CONCENTRACION PORCENTUAL.PARTES POR MILLÓN MOLARIDAD NORMALIDAD. LA CONCENTRACION PORCENTUAL. SE REFIERE A LAS PARTES QUE EXISTEN DE SOLUTO EN 100 PARTES DE SOLUCION. Y PUEDE EXPRESARSE EN PORCENTAJE MASA/MASA (M/M),PORCENTAJE MASA/VOLUMEN(M/V). PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (V/V). SE CALCULA CON LA SIGUIENTE EXPRESION: %= GRAMOS DE SOLUTO / GRAMOS DE SOLUCION X 100 %= GRAMOS DE SOLUTO / mL DE SOLUCION X 100%= mL DE SOLUTO / mL DE SOLUCION X 100 EJERCICIOS: 1.-PREPARE 250 mL DE SOLUCION DE CLORURO DE SODIO AL 2.5% EXPRESADA EN PORCENTAJE EN PESO (M/M). 2.- PREPARE 250 mL DE SOLUCION DE CLORURO DE SODO AL 2.5% EXPRESADA EN PORCENTAJE EN VOLUMEN (M/V). EXPLIQUE COMO PREPARO CADA UNA DE LAS SOLUCIONES:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________QUE DIFERENCIAS OBSERVAS EN AMBAS SOLUCIONES :____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3.- CALCULE LA CONCENTRACION PORCENTUAL DE UNA SOLUCION QUE SE PREPARO AGREGANDO A UN MATRAZ DE 500 mL 20 GRAMOS DE YODURO DE POTASIO Y QUE POSTERIORMENTE SE AFORO HASTA LA MARCA.CON AGUA DESTILADA . MOLARIDAD(M). SE DEFINE COMO EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO QUE CONTIENE UN LITRO DE SOLUCION. (UN MOL ES LA MASA MOLECULAR EXPRESADA EN GRAMOS.)LA CONCENTRACION MOLAR SE CALCULA CON LASIGUIENTE FORMULA : M: MOLES DE SOLUTO/LITROS DE SOLUCION EJERCICIOS: 1.- PREPARE 100 mL DE SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO AL 0.5 MOLAR. EXPLIQUE COMO REALIZÓ LA PREPARACION.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.- PREPARE 100 mL DE SOLUCION DE SULFATO CUPRICO AL 1 MOLAR. EXPLIQUE EL PROCEDIMIENTO EMPLEADO PARA SU PREPARACION _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ NORMALIDAD: SE DEFINE COMO EL NUMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO QUE CONTIENE UN LITRO DE SOLUCION. SE CALCULA DE LA SIGUIENTE MANERA: N= EQUIVALENTES DE SOLUTO/LITROS DE SOLUCION EQUIVALENTE QUIMICO DE UNA SUSTANCIA SE DEFINE COMO LOS GRAMOS DE SUSTANCIA QUE REACCIONAN, EQUIVALEN O REEMPLAZAN A UN MOL DE IONES HIDROGENO. EL PESO EQUIVALENTE GRAMO SE REFIERE AL PESO EN GRAMOS DE UN EQUIVALENTE QUIMICO DE LA SUSTANCIA EN CUESTION. PESO EQUIVALENTE GRAMO DE LOS CIDOS= PESO MOLECULAR / EL NUMERO DE HIDROGENOS PESO EQUIVALENTE DE LAS BASES= MASA MOLECULAR/ EL NUMERO DE IONES OH.PESO EQUIVALENTE DE SALES= MASA MOLECULAR/ EL NUMERO DE OXIDACION DEL CATION EJERCICIOS: 1.- PREPARE UNA 150 mL DE SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO (HCl) AL 0.7 NORMAL. 2.- PREPARE 150 mL DE SOLUCION DE ACIDO SULFURICO AL 1 NORMAL. EXPLIQUE COMO REALIZÓ CADA UNA DE LAS PREPARACIONES. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
















video

jueves, 1 de diciembre de 2011

ESPECTOFOTOMETRO








¿Qué es un espectro fotómetro?Un espectrofotómetro es un instrumento que tiene lacapacidad de manejar un haz de Radiación Electromagnética (REM), comúnmentedenominado Luz, separándolo en facilitar la identificación, calificación ycuantificación de su energía. Su eficiencia, resolución, sensibilidad y rangoespectral, dependerán de las variables de diseño y de la selección de loscomponentes ópticos que lo conforman.Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de laenergía es absorbidaEl color de las sustancias se debe a que estas absorbenciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas, y sólovemos aquellas longitudes de onda que no fueron absorbidas. Componentes de ula en ellado opuesto. Si ahora la solución del tinte rojo es diluida por la adición delagua el color será menos intenso. Así, hay una relación entre el voltaje y lacantidad de tinte en la muestra.•El espectrofotómetro tiene lacapacidad de proyectar un haz de luz monocromática (de una longitud de ondaparticular) a través de una muestra y medir la cantidad de luz que es absorbidapor dicha muestra. Esto le permite al experimentador realizar dos funciones:•1. Nos da información sobre lanaturaleza de la sustancia en la muestra. Esto podemos lograrlo midiendo la absorbancia (Abs) a distintos largos de onda (l) y graficarestos valores en función del largo de onda, formando un espectrograma. Comocada sustancia tiene unas propie la muestra. Por ejemplo,si usted utiliza una solución del colorante rojo del alimento en agua, y midala cantidad de luz azul absorbida cuando pasa a través de la solución, unafluctuación mensurable del voltaje puede ser inducido en una fotocélula en ellado opuesto. Si ahora la solución del tinte rojo es diluida por la adición delagua el color será menos intenso. Así, hay una relación entre el voltaje y lacantidad de tinte en la muestra.•El espectrofotómetro tiene lacapacidad de proyectar un haz de luz monocromática (de una longitud de ondaparticular) a través de una muestra y medir la cantidad de luz que es absorbidapor dicha muestra. Esto le permite al experimentador realizar dos funciones:•1. Nos da información sobre lanaturaleza de la sustancia en la muestra. Esto podemos lograrlo midiendo la absorbancia (Abs) a distintos largos de onda (l) y graficarestos valores en función del largo de onda, formando un espectrograma. Comocada sustancia tiene unas propiedades espectrales únicas, distintas sustanciasproducen distintos espectrogramas. Esto se debe a que cada sustancia tiene unarreglo de átomos tridimensional particular que hace que cada sustancia tengacaracterísticas únicas.Características:-Baratos y Robustos-Haz Simple-Facil Mantenimiento-Lamnda de 340 – 625 nm-Ancho de Banda: 20 nm •Al ser expuestos a la luz del especrofotómetro, algunos electrones de los átomosque forman las moléculas absorben energía entrando a un estado alterado. Alrecuperar su estado original, la energía absorbida es emitida en forma defotones. Esa emisión de fotones es distinta para cada sustancia, generando un patron particular, que varía con el largo de ondausado. Dependiendo del largo de onda, será la cantidad de energía absorbida poruna sustancia, lo que logra generar un espectro particular al graficar Abs vs l.•2. Nos dice cuanta cantidad de lasustancia que nos interesa está presente en la muestra. La concentración esproporcional a la absorbancia, según la Ley Beer-Lambert: a mayor cantidad de moléculaspresentes en la muestra, mayor será la cantidad de energía absorbida por suselectrones.•Abs = K C L Abs: absorbancia•K: coeficiente de extinción molar•C: concentración•L: distancia que viaja la luz a traves de la muestra. (normalmente es de 1 cm)•La cuveta promedio, que guarda la muestra, tienedimensiones internas de un centímetro (L). La ecuación describe una línearecta, donde el origen es cero. Si L es constante (1.0 cm) y se conoce el valorde K, podemos calcular C en base a Abs:•Abs / K L = C•Al ser expuestos a la luz del especrofotómetro, algunos electrones de los átomosque forman las moléculas absorben energía entrando a un estado alterado. Alrecuperar su estado original, la energía absorbida es emitida en forma defotones. Esa emisión de fotones es distinta para cada sustancia, generando un patron particular, que varía con el largo de ondausado. Dependiendo del largo de onda, será la cantidad de energía absorbida poruna sustancia, lo que logra generar un espectro particular al graficar Abs vs l.•2. Nos dice cuanta cantidad de lasustancia que nos interesa está presente en la muestra. La concentración esproporcional a la absorbancia, según la Ley Beer-Lambert: a mayor cantidad de moléculaspresentes en la muestra, mayor será la cantidad de energía absorbida por suselectrones.•Abs = K C L Abs: absorbancia•K: coeficiente de extinción molar•C: concentración•L: distancia que viaja la luz a traves de la muestra. (normalmente es de 1 cm)•La cuveta promedio, que guarda la muestra, tienedimensiones internas de un centímetro (L). La ecuación describe una línearecta, donde el origen es cero. Si L es constante (1.0 cm) y se conoce el valorde K, podemos calcular C en base a Abs:•Abs / K L = C





¿como se ve el espectofotometro por dentro?









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¿como se usa el espectofotometro?




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http://www.youtube.com/watch?v=WHbi3RFL9_s&feature=related



para llevar esto al laboratorio te recomendamos la sig. paguina:



http://ocw.usal.es/ciencias-experimentales/analisis-aplicado-a-la-ingenieria-quimica/contenidos/course_files/PRACTICAS_DE_ANALISIS_INSTRUMENTAL.pdf