domingo, 4 de diciembre de 2011

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INTRODUCCION.

PREPARACION DE MESCLAS

ESPECTOFOTOMETRO

PH-METRO

TERMOBALANZA

REFRACTOMETRO MANUAL

REFRACTOMETRO DE ABBE

sábado, 3 de diciembre de 2011

INTRODUCCION

la finalidad de este blog es que aprendamos un poco mas sobre los instrumentos que se utilizan en un laboratorio para hacer analisis quimicos.

asi que se vera que es como funciona para que se utilizan los equipos asi mismo como su calibracion de tal manera que nos quede un poco mas claro para que nos sirven estos equipos.
tambien se vera preparacion de soluciones ya que para utilizar todos estos equipos se requiere de preparar las soluciones

espero y les sirva esta informacion.

viernes, 2 de diciembre de 2011

PREPARACION DE SOLUCIONES




Para prepara las soluciones nos tenemos que meter en lo que es la molaridad y la moladidad




NORMALIDAD



SE DEFINE COMO EQUIVALENTES QUE TENGO SE SOLUTO POR LITRO DE SOLUCION ES DECIR:



N=eq /l








mas sin embargo la forma mas general es :








N= m/pe * vol








pe es el peso equivalente








m= masa








vol= volumen








para calcular el peso equivalente podemos utilizar la siguiente formula }








Pe= pm/especies intercambiadas








pm= peso molecular








especies intercambiadas: son las especies que hay en una solucion, las especies las podemos divir en cuatro grandes grupos que son :








H+= acidos




OH-= base




SALES = Co3, No3, So4, PO4.




OXIDO-REDOX =Mn+2-----------------Mn+5








Molaridad:Son los moles de la solucion por los litros de la sustancia.








M=mol/l








M= m/pm*vol








m= masa








pm=peso molecular.








vol= volumen de la sustancia.








para entender mas lo de preparacion de soluciones te proponemos que resuelvas esta actividad:








UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA HOMOGENEA DE DOS O MÁS COMPONENTES SÓLIDOS, LIQUIDOS O GASEOSOS. EL COMPONENTE QUE DETERMINA EL ESTADO DE LA SOLUCIÓN Y QUE ESTÁ EN MAYOR PROPORCIÓN, ES EL SOLVENTE. LA SUSTANCIA DISPERSADA EN EL SOLVENTE Y QUE SE ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN SE LLAMA SOLUTO. LA RELACIÓN NUMÉRICA ENTRE SOLVENTE Y SOLUTO ES LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN, Y PUEDE EXPRESARSE COMO: CONCENTRACION PORCENTUAL.PARTES POR MILLÓN MOLARIDAD NORMALIDAD. LA CONCENTRACION PORCENTUAL. SE REFIERE A LAS PARTES QUE EXISTEN DE SOLUTO EN 100 PARTES DE SOLUCION. Y PUEDE EXPRESARSE EN PORCENTAJE MASA/MASA (M/M),PORCENTAJE MASA/VOLUMEN(M/V). PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (V/V). SE CALCULA CON LA SIGUIENTE EXPRESION: %= GRAMOS DE SOLUTO / GRAMOS DE SOLUCION X 100 %= GRAMOS DE SOLUTO / mL DE SOLUCION X 100%= mL DE SOLUTO / mL DE SOLUCION X 100 EJERCICIOS: 1.-PREPARE 250 mL DE SOLUCION DE CLORURO DE SODIO AL 2.5% EXPRESADA EN PORCENTAJE EN PESO (M/M). 2.- PREPARE 250 mL DE SOLUCION DE CLORURO DE SODO AL 2.5% EXPRESADA EN PORCENTAJE EN VOLUMEN (M/V). EXPLIQUE COMO PREPARO CADA UNA DE LAS SOLUCIONES:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________QUE DIFERENCIAS OBSERVAS EN AMBAS SOLUCIONES :____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3.- CALCULE LA CONCENTRACION PORCENTUAL DE UNA SOLUCION QUE SE PREPARO AGREGANDO A UN MATRAZ DE 500 mL 20 GRAMOS DE YODURO DE POTASIO Y QUE POSTERIORMENTE SE AFORO HASTA LA MARCA.CON AGUA DESTILADA . MOLARIDAD(M). SE DEFINE COMO EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO QUE CONTIENE UN LITRO DE SOLUCION. (UN MOL ES LA MASA MOLECULAR EXPRESADA EN GRAMOS.)LA CONCENTRACION MOLAR SE CALCULA CON LASIGUIENTE FORMULA : M: MOLES DE SOLUTO/LITROS DE SOLUCION EJERCICIOS: 1.- PREPARE 100 mL DE SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO AL 0.5 MOLAR. EXPLIQUE COMO REALIZÓ LA PREPARACION.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.- PREPARE 100 mL DE SOLUCION DE SULFATO CUPRICO AL 1 MOLAR. EXPLIQUE EL PROCEDIMIENTO EMPLEADO PARA SU PREPARACION _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ NORMALIDAD: SE DEFINE COMO EL NUMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO QUE CONTIENE UN LITRO DE SOLUCION. SE CALCULA DE LA SIGUIENTE MANERA: N= EQUIVALENTES DE SOLUTO/LITROS DE SOLUCION EQUIVALENTE QUIMICO DE UNA SUSTANCIA SE DEFINE COMO LOS GRAMOS DE SUSTANCIA QUE REACCIONAN, EQUIVALEN O REEMPLAZAN A UN MOL DE IONES HIDROGENO. EL PESO EQUIVALENTE GRAMO SE REFIERE AL PESO EN GRAMOS DE UN EQUIVALENTE QUIMICO DE LA SUSTANCIA EN CUESTION. PESO EQUIVALENTE GRAMO DE LOS CIDOS= PESO MOLECULAR / EL NUMERO DE HIDROGENOS PESO EQUIVALENTE DE LAS BASES= MASA MOLECULAR/ EL NUMERO DE IONES OH.PESO EQUIVALENTE DE SALES= MASA MOLECULAR/ EL NUMERO DE OXIDACION DEL CATION EJERCICIOS: 1.- PREPARE UNA 150 mL DE SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO (HCl) AL 0.7 NORMAL. 2.- PREPARE 150 mL DE SOLUCION DE ACIDO SULFURICO AL 1 NORMAL. EXPLIQUE COMO REALIZÓ CADA UNA DE LAS PREPARACIONES. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
















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jueves, 1 de diciembre de 2011

ESPECTOFOTOMETRO








¿Qué es un espectro fotómetro?Un espectrofotómetro es un instrumento que tiene lacapacidad de manejar un haz de Radiación Electromagnética (REM), comúnmentedenominado Luz, separándolo en facilitar la identificación, calificación ycuantificación de su energía. Su eficiencia, resolución, sensibilidad y rangoespectral, dependerán de las variables de diseño y de la selección de loscomponentes ópticos que lo conforman.Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de laenergía es absorbidaEl color de las sustancias se debe a que estas absorbenciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas, y sólovemos aquellas longitudes de onda que no fueron absorbidas. Componentes de ula en ellado opuesto. Si ahora la solución del tinte rojo es diluida por la adición delagua el color será menos intenso. Así, hay una relación entre el voltaje y lacantidad de tinte en la muestra.•El espectrofotómetro tiene lacapacidad de proyectar un haz de luz monocromática (de una longitud de ondaparticular) a través de una muestra y medir la cantidad de luz que es absorbidapor dicha muestra. Esto le permite al experimentador realizar dos funciones:•1. Nos da información sobre lanaturaleza de la sustancia en la muestra. Esto podemos lograrlo midiendo la absorbancia (Abs) a distintos largos de onda (l) y graficarestos valores en función del largo de onda, formando un espectrograma. Comocada sustancia tiene unas propie la muestra. Por ejemplo,si usted utiliza una solución del colorante rojo del alimento en agua, y midala cantidad de luz azul absorbida cuando pasa a través de la solución, unafluctuación mensurable del voltaje puede ser inducido en una fotocélula en ellado opuesto. Si ahora la solución del tinte rojo es diluida por la adición delagua el color será menos intenso. Así, hay una relación entre el voltaje y lacantidad de tinte en la muestra.•El espectrofotómetro tiene lacapacidad de proyectar un haz de luz monocromática (de una longitud de ondaparticular) a través de una muestra y medir la cantidad de luz que es absorbidapor dicha muestra. Esto le permite al experimentador realizar dos funciones:•1. Nos da información sobre lanaturaleza de la sustancia en la muestra. Esto podemos lograrlo midiendo la absorbancia (Abs) a distintos largos de onda (l) y graficarestos valores en función del largo de onda, formando un espectrograma. Comocada sustancia tiene unas propiedades espectrales únicas, distintas sustanciasproducen distintos espectrogramas. Esto se debe a que cada sustancia tiene unarreglo de átomos tridimensional particular que hace que cada sustancia tengacaracterísticas únicas.Características:-Baratos y Robustos-Haz Simple-Facil Mantenimiento-Lamnda de 340 – 625 nm-Ancho de Banda: 20 nm •Al ser expuestos a la luz del especrofotómetro, algunos electrones de los átomosque forman las moléculas absorben energía entrando a un estado alterado. Alrecuperar su estado original, la energía absorbida es emitida en forma defotones. Esa emisión de fotones es distinta para cada sustancia, generando un patron particular, que varía con el largo de ondausado. Dependiendo del largo de onda, será la cantidad de energía absorbida poruna sustancia, lo que logra generar un espectro particular al graficar Abs vs l.•2. Nos dice cuanta cantidad de lasustancia que nos interesa está presente en la muestra. La concentración esproporcional a la absorbancia, según la Ley Beer-Lambert: a mayor cantidad de moléculaspresentes en la muestra, mayor será la cantidad de energía absorbida por suselectrones.•Abs = K C L Abs: absorbancia•K: coeficiente de extinción molar•C: concentración•L: distancia que viaja la luz a traves de la muestra. (normalmente es de 1 cm)•La cuveta promedio, que guarda la muestra, tienedimensiones internas de un centímetro (L). La ecuación describe una línearecta, donde el origen es cero. Si L es constante (1.0 cm) y se conoce el valorde K, podemos calcular C en base a Abs:•Abs / K L = C•Al ser expuestos a la luz del especrofotómetro, algunos electrones de los átomosque forman las moléculas absorben energía entrando a un estado alterado. Alrecuperar su estado original, la energía absorbida es emitida en forma defotones. Esa emisión de fotones es distinta para cada sustancia, generando un patron particular, que varía con el largo de ondausado. Dependiendo del largo de onda, será la cantidad de energía absorbida poruna sustancia, lo que logra generar un espectro particular al graficar Abs vs l.•2. Nos dice cuanta cantidad de lasustancia que nos interesa está presente en la muestra. La concentración esproporcional a la absorbancia, según la Ley Beer-Lambert: a mayor cantidad de moléculaspresentes en la muestra, mayor será la cantidad de energía absorbida por suselectrones.•Abs = K C L Abs: absorbancia•K: coeficiente de extinción molar•C: concentración•L: distancia que viaja la luz a traves de la muestra. (normalmente es de 1 cm)•La cuveta promedio, que guarda la muestra, tienedimensiones internas de un centímetro (L). La ecuación describe una línearecta, donde el origen es cero. Si L es constante (1.0 cm) y se conoce el valorde K, podemos calcular C en base a Abs:•Abs / K L = C





¿como se ve el espectofotometro por dentro?









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¿como se usa el espectofotometro?




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http://www.youtube.com/watch?v=WHbi3RFL9_s&feature=related



para llevar esto al laboratorio te recomendamos la sig. paguina:



http://ocw.usal.es/ciencias-experimentales/analisis-aplicado-a-la-ingenieria-quimica/contenidos/course_files/PRACTICAS_DE_ANALISIS_INSTRUMENTAL.pdf









miércoles, 30 de noviembre de 2011

Potenciómetro o Ph-metro







Potenciómetro o Ph-metro:






—El pH-metro es
un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.

—La determinación de pH consiste en medir el potencial que se
desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente
concentración de protones.
Una
celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro deComo funcionaComo funciona
—Los electrodos tiene una punta en forma de bola que tiene
pequeños poros por los cuales son
sensibles los átomos de hidrogeno que se
encuentran disueltos en la sustancia que queremos analizar

mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos








—El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las
interferencias del color, turbidez, material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor.

El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las
interferencias del color, turbidez, material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor.
—La medida se afecta cuando la superficie de la membrana de
vidrio está sucia con grasa o material orgánico
insoluble en agua
Los
electrodos tienen que ser enjuagados con agua
destilada
entre muestras. No
se tienen que secar con un trapo, porque se podrían cargar electrostáticamente.




Luego se deben colocar suavemente sobre un papel, sin pelusa, para quitar el
exceso de agua




—Como los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de
H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados
periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje (disoluciones
reguladoras de pH conocido).

—Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas
sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del
medio en que están disueltas.




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ACTIVIDAD


1.- ¿para que se utiliza el pH-metro?

2.- ¿Qué es el pH?

3.- ¿Qué es un BUFFERS?

4.- ¿Cómo se debe de guardar el electrodo?


5.- ¿Con cuantas mediciones con BUFFERS sabemos que el ph-metro es confiable?

martes, 29 de noviembre de 2011

termo balanza


























•La termobalanza se utiliza para determinar el agua
contenida (como % de humedad) en una muestra de materia orgánica.
•El equipo consiste en una balanza
electrónica y un módulo calefactor, la balanza se encarga de medir el peso de
la muestra orgánica mientras se le aplica calor para evaporar el agua que contiene. El cálculo de la humedad se determina por la pérdida de peso que sufre la muestra después de ser sometida al proceso de calentamiento. En los modelos actuales esta información se obtiene también de manera gráfica en la pantalla del equipo, para visualizar tiempo, temperatura y peso. La finalización de la prueba puede ser automática, cronometrada o manual.•Se utiliza para determinar el grado de humedad en una muestra y su cinética de secado. Estas muestras pueden ser granulados, semillas, polvos, alimentos, suelos, madera y papel, entre muchas otras.
1.CALEFACTOR
2.Soporte del platillo
3.Disco protector
4.Pata regulable
5.Selector de voltaje
6.Interfaz
7.Seguro
8.Tomacorriente
9.Indicador del cristal
liquida
10.Teclado















Descripción del aparato



vEl analizador de humedad está equipado con un sistema de pesada con una capacidad de 30g y una resolución de 1mg.
vLas placas de vidrio frontal y lateral posibilitan la observación de la muestra durante el desarrollo del proceso de análisis
vAdicionalmente lleva integrada una barra gráfica lineal como ayuda a la dosificación.

vA través del teclado numérico se pueden ajustar los parámetros de funcionamiento y controlar el desarrollo del proceso.
vPara imprimir los datos del análisis de humedad o substancia en seco se dispone de una interfaz



•El quipo suministrado consta de las siguientes componentes.
üAnalizador de humedad
üDisco protector
üSoporte del platillo receptor de muestra
üCable eléctrico de conexión a la red
üSeguros de red de cambio
ü80 platillos de aluminio desechables, para colocar muestras.

•Condiciones ambientales:
elegir un lugar adecuado para la instalación , en lo posible sin vibraciones y protegido contra las fuertes corrientes de aire.
El aparato durante el funcionamiento, irradia calor atraves de la rejilla cubierta del secador. Por lo cual no se bebe cubrir esta zona.
En caso de funcionamiento prolongado podria producirse un recalentamiento de componentes. En tal caso, use el equipo con el bebido cuidado.
Desconecte el equipo cuando se termine su uso.




1.Al instalar le equipo hay que observar que no se produzca acumulación de calor. Para esto, hay que mantener una distancia mínima de 20cm en todos los lados.
2.El cable de red debe ser retirado del equipo para evitar las superficies calientes del equipo.



Debe de tener una adaptación a la tención de 100-120 voltios. El analizador de humedad de la clase de protección 1 ha de ser conectado a una toma de corriente de pared instalada en la forma prescrita con conexión para conductor de protección(PE).



Nivelación de analizador de humedad



Esto es solo necesario si sólo se utilizan muestras de baja viscosidad, las que deben estar uniformemente repartidas en el platillo receptor de muestras.




Ajuste de temperatura



Selección con tecla F1



La temperatura puede ser cambiada de 40 a 160 grados Celsius




el cambio se da en incrementos de 5 oprimiendo la tecla F1



para decrecer solo
Se oprime la tecla F2





Calibración



Procedimiento
– Apagar el aparato
– Encender manteniendo pulsada tecla F1
– Durante la indicación de todos los segmentos,
pulsar al mismo tiempo las teclas F2 y Print
y mantenerlas pulsadas hasta que se indique un
valor numérico y “C”
– En caso que se halle puesto un platillo desechable,
retirarlo
– Pulsar tecla F1
– al indicarse 30.000 y “CAL”, colocar la pesa de calibración de 30 g sobre el soporte de platillo.













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ACTIVIDAD PROPUESTA :




1.- ¿para que se utiliza la termobalanza?

2.- ¿para qué sirve el calefactor?

3.- ¿Qué teclas se tienen que oprimir para corregir el peso en caso de ser erróneos?

4.- ¿Qué siglas debe de aparecer en la pantalla para poder empezar con el análisis?

5.- ¿Por qué es importante medir la humedad en una muestra?

6.- ¿Por qué aparece H?

7.- ¿porque parece L?

8.- ¿Cómo se debe limpiar la termobalanza?

9.- ¿al calibrarla que siglas deben de aparecer en la pantalla para colocar el platillo de 30g?

10.- ¿en que se expresan los resultados?
















































lunes, 28 de noviembre de 2011

REFRACTOMETRO MANUAL











La refractometria es un método analítico físico basado en la medición del índice de refracción de un haz luminoso correspondiente a la línea espectral de sodio



El refractómetro es el instrumento utilizado para determinar el índice de refracción. Su funcionamiento se basa en la medición del ángulo critico (cuando la radiación incidente es de 90°), se llama ángulo rasante y la radiación incidente, rayo critico.
Entre los refractómetros que utilizan el ángulo crítico, están los de:
—Abbe
—InmersiónPulf
Es un instrumento óptico preciso, y como su nombre lo indica, basa su funcionamiento en el estudio de la refracción de la luz. Este elemento es utilizado por el Enólogo para la medición de grados “brix” que contienen las uvas.
Tiene aplicaciones cualitativas en la identificación de líquidos puros y cuantitativas para verificar su pureza, ya que mediante este método se puede determinar la concentración de diversas soluciones.
De ahí que sea utilizado ampliamente en industrias química, farmacéutica y de alimentos.








Grados Brix







Los grados Brix (símbolo °Bx) miden el cociente total de sacarosa disuelta en un líquido. Una solución de 25 °Bx tiene 25 gramos de azúcar (sacarosa) por 100 gramos de líquido o, dicho de otro modo, hay 25 gramos de sacarosa y 75 gramos de agua en los 100 gramos de la solución. Los grados Brix se miden con un sacarímetro, que mide la gravedad específica de un líquido, o, más fácilmente, con un refractómetro.







PARTES:



—1. PRISMA: Es donde colocaremos las muestras, para probar profesionalmente las concentraciones de muchos tipos de soluciones como: jugos, bebidas, azúcar, miel, agua salada, alcohol y uvas, además de fluidos para limpieza: fluidos para bacterias, fluidos industriales, etc. 2.CUBRE OBJETOS: Es la tapa que cubre las muestras que van dentro del prisma.3.TORNILLO DE AJUSTE: Ajustar la nitidez.4.TUBO ESPEJO: Refleja la luz hacia arriba a través del liquido.5.OCULAR: Observamos la línea que separa el punto de las 2 fases6.ESCUDO OCULAR: Para prevenir que entre la luz y ocasione reflejos.



funcionamiento

Se debe levantar la tapa de un extremo del refractómetro, y coloque una gota de agua en el vidrio debajo de la tapa.

















Girar el tornillo de ajuste (en la parte superior del refractómetro) hasta que la línea de interfaz entre el área oscura y clara vista por el ocular , esté en la marca de ‘0’.



Lea el número correspondiente en la línea de interfaz entre el área clara y el área más oscura













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ACTIVIDAD
1.- ¿En qué estado de agracion tiene que estar nuestra muestra?

2.- ¿Qué tipo de azúcar mide el refractometro?

3.- ¿Qué es la escala BRIX?

4.- ¿Cuál es la principal industria en la que se ocupa?

5.-¿al calibrar con que se debe de limpiar el prisma ?